下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、含H2CO3的溶液：H2CO3═2H++CO32-
B、極少量Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C、醋酸溶液：CH3COOH??H++CH3COO-
D、NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42-
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸為弱電解質(zhì)，分步電離，用可逆符號；
B．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，電離用可逆符號；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號；
D．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
解答： 解：A．碳酸為弱電解質(zhì)電離方程式為：H2CO3 H++HCO3-，故A錯誤；
B．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，電離方程式為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故B正確；
C．醋酸溶液：CH3COOH??H++CH3COO-，故C正確；
D．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，多元弱堿雖然分步電離，但是書寫電離方程式時一步寫到位，選項D為易錯選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

治理環(huán)境污染刻不容緩，建設(shè)美麗中國是十八大的奮斗目標．2012年底鋰電池總產(chǎn)量超過35億只，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）根據(jù)上述工藝流程圖得出：可回收到的產(chǎn)物除了有Li2CO3，還有
 
、
 
；
（2）鋰電池使用廣泛的主要原因是
 
；
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留單質(zhì)鋰，為了安全生產(chǎn)，對拆解環(huán)境的要求是
 
；
（4）堿浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）最后一步過濾應(yīng)趁熱過濾，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3．操作流程如圖：

查閱資料，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
完全沉淀的pH5.23.29.0
（1）（I）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 
．
（2）沉淀A中主要含有
 
（填化學(xué)式）．
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有
 
（填離子符號）．
（4）該鐵礦石中常混有少量的FeO雜質(zhì)，加入足量的鹽酸后，濾液X中含有少量Fe2+，為了除去濾液X中含有的Fe2+，常加入氧化劑H2O2，H2O2還原產(chǎn)物為水，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．若要使該溶液中Fe3+完全沉淀，而Al3+不沉淀（已知Al（OH）3開始沉淀時pH為4.1），你認為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．
（5）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時，沉淀已經(jīng)完全．請利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積
 
．
（6）金屬Fe、Al用途廣，Li-Al/FeS電池是一種車載電池，正極電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe；負極電極反應(yīng)式為：2Li-2e-═2Li+．下列敘述正確的是
 
．
A．該電池的電池反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
C．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑤的操作名稱是
 
，除燒杯外，還必須用到的儀器是：
 

從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列
 
（填字母）物質(zhì)作為萃取劑．
A．酒精       B．苯（密度比水�。�      C．KI溶液
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 

（3）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟的實驗操作名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
測量Cu與濃硝酸產(chǎn)生氣體體積
D、
實驗室制取并收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)．

完成下列表格：
序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯B→D→E
 
（2）乙炔
 

 
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是
 
、
 
、
 
．
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行以下實驗從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實驗儀器是
 
（填字母）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿    C．酒精燈   D．坩堝鉗
（3）步驟③的操作名稱是
 
，也可以用汽油做實驗，理由是
 
．
（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，選擇上述裝置圖
 
 （填圖的序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列三組溶液：若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　�。�
①20℃時1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
②10℃時1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
③10℃時1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
A、①②③B、②①③
C、③②①D、①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于塑料的是（　�。�
A、玻璃B、錦綸C、蔗糖D、聚乙烯

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同步練習(xí)冊答案