18．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．CCl4的電子式：
C．${\;}_{\;}^{18}$O的原子結構示意圖：D．MgCl2的電子式：

分析 A．雙氧水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．該電子式中漏掉了Cl原子的3對未成鍵電子對；
C．氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，最外層含有6個電子；
D．氯化鎂的電子式中兩個氯離子不能合并．

解答 解：A．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為，故A錯誤；
B．CCl4是共價化合物，碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結合，CCl4電子式為，故B錯誤；
C．該氧原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)相等8，其離子結構示意圖為，故C正確；
D．氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結構示意圖等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5g；②鋅片溶解了65g；③銅片上析出lg H2；④銅片上析出1mol H2（　　）
A．①和④B．①和③C．②和③D．②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，請回答下列問題：
（1）自然界中的碳循環(huán)對人類的生存與發(fā)展具有重要意義．
①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12C3H6O3（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C3H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1．
②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因溶洞形成過程的化學反應在自然條件下活化能較高．
（2）工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料．
①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關物質的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應的離子方程式：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+．
常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-    Kh=2.27×10-8
HCO3-?CO32-+H+                 Ka2=4.7×10-11
H2O?H++OH-                     Kw=1.0×10-14
請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時溶液可以達中性．
②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣．
甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH（g）體系壓強為p1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉化率為60%．
工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以$\frac{Ag}{Ce{O}_{2}}$-ZnO為催化劑，原料氣比例對反應選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2?2HCHO+2H2O；在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol
B．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體，完全燃燒時，轉移的電子數(shù)為12NA
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+數(shù)小于0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L18O2中含有2NA個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
           ii．
（1）A的結構簡式為HCHO，B分子中最多有15個原子共面． 
  （2）反應①的反應條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由C生成D的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結構簡式為（任寫一種）．
（5）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（  ）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應試劑}{→}$B…$\stackrel{反應試劑}{→}$目標產(chǎn)物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，下列敘述不合理的是（　�。�
A．晶體硅熔點高，可制玻璃儀器B．NaHCO3受熱分解，可焙制糕點
C．N2化學性質穩(wěn)定，可作保護氣D．明礬易水解生成膠體，可作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用．
I．CO2可用來合成低碳烯烴．
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
請回答：
（1）已知：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）?H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，則 a=-127.8kJ/mol．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在低溫下自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），理由是根據(jù)△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反應自發(fā)進行使△G＜0，需低溫下進行．
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示．下列說法正確的是AC．
A．平衡常數(shù)大�。篕M＞KN
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
C．圖1中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%
D．當壓強或n（ H2）/n（CO2）不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)
（4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡．t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡．請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量$\overline{M}$隨時間變化的圖象．

II．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶．
我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖3所示：
（5）放電時，正極的電極反應式為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C．
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mol e-時，兩極的質量差為15.8g．
（7）選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā)（至少寫兩點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．低碳原子數(shù)的烷烴（如C3H8）和烯烴（如C3H6）是用途廣泛的工業(yè)原料，也是優(yōu)良的工業(yè)燃料；C3H8與C3H6之間可以相互轉化．回答下列問題：
（1）已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H=+156.6kJ/mol CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H=+32.4kJ/mol
在相同條件下，反應 C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ/mol
（2）以C3H8為原料制作的燃料電池，在電池的正極區(qū)通入CO2和O2，負極區(qū)通入 C3H8，以某種熔融碳酸鹽作電解質．該電池發(fā)生的總反應的反應方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O ，電池工作時，CO32-向負極區(qū)域移動．
（3 ）C3H6燃燒生成的CO2是生產(chǎn)NaHCO3的重要原料．實驗測得，常溫下飽和NaHCO3溶液的pH＞8，請說明其原因（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

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