設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2 NA

B．常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

D．1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素
 

Mn
 

Fe
 

電離能
/kJ·mol－1
 

I1
 

717[
 

759
 

I2
 

1509
 

1561
 

I3
 

3248
 

2957
 

回答下列問題：

（1） Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ；

（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 ；

（3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ；

（4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2逐漸通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成的物質(zhì)依次是（水除外）（ ）

A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等離子，某學(xué)生進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液，測得溶液呈強(qiáng)堿性，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色。關(guān)于該原溶液的推測正確的是（ ）

A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br－和Cl-

C．溶液可能存在Ba2＋和Cl- D．溶液中一定存在Na+和CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省曲靖市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________kJ/mol。

③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省曲靖市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（ ）

A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是

A．若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0至10min時(shí)間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開始時(shí)υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達(dá)平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時(shí)，①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次大考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電流正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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