1．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
B．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力
C．二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個(gè)Si通過共價(jià)鍵與4個(gè)O結(jié)合
D．氯化鈉的電離是一個(gè)破壞離子鍵的過程

分析 A．成鍵釋放能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．I2是分子晶體，加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變；
C．SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以單鍵結(jié)合；
D．氯化鈉是離子晶體．

解答 解：A．成鍵釋放能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量變化，不一定存在電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B．I2是分子晶體，加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故B正確；
C．SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故C正確；
D．氯化鈉溶于水，只有離子鍵斷裂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、晶體類型，熟悉常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵并能舉例即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為1：2：2：3；A→B新生成的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）B的同系物G（C9H10O）的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）過程①選用的試劑可選用下列中的bd．
a．溴水  b．銀氨溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu（OH）2懸濁液
（5）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（6）E在一定條件下可以合成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2與1L0.15mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（　　）
A．NaHSO3B．NaOH和Na2SO3C．Na2SO3D．Na2SO3和NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖為用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程：

金屬離子沉淀的pH
離子種類開始沉淀的pH完全沉淀的pH
     Fe3+  1.93.2
     Cu2+         4.7          6.7
（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）在浸出時(shí)加入稀硫酸的作用提供酸性環(huán)境，使NO3-氧化銅
（3）試劑b為CuO或Cu（OH）2；濾渣c(diǎn)為Fe（OH）3．
（4）取樣檢驗(yàn)是為了證明沒有Fe3+存在，其方法是向試樣中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（5）從濾液中得到膽礬的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（6）氣體 a 可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體 a 被循環(huán)利用的原理為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（7）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和 O2氣體，且n （SO3）：n （SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑，某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究-制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度，過程如下：
Ⅰ制備硫酸亞鐵銨

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟1的作用是Na2CO3溶液水解顯堿性便于除去鐵屑表面的油污，CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式及必要的文字說明）．
（2）步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾，其中蘊(yùn)含的道理是硫酸過量可抑制Fe2+水解，反應(yīng)未結(jié)束時(shí)還有鐵屑可防止Fe2+氧化．
Ⅱ測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，再重讀滴定兩次
（3）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時(shí)間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是除去水中的氧氣，防止Fe2+被氧化．
（4）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽仙�，�?0s內(nèi)不褪去．
（6）三次滴定測(cè)得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為$\frac{3.92}{m}$×100%．
（7）化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測(cè)純度的方法不夠準(zhǔn)確，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一種檢測(cè)方案通過測(cè)定硫酸根離子的物質(zhì)的量或銨根離子的物質(zhì)的量來計(jì)算硫酸亞鐵銨的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2NA
B．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．若將1mol氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在自然界中不存在游離態(tài)的元素是（　�。�
A．碳B．硫C．鐵D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH}$NaAlO2（ap）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3（s）
C．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（ap）
D．Cu$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{O_{2}}$CuSO4（ap）$→_{△}^{過量NaOH（ap），葡萄糖}$CuO（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C“侯氏制堿法”過程中制取NaHCO3將過量CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中
D證明CH3COOH是弱酸將CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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