Question

某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

• A、36L
• B、22.4L
• C、28L
• D、11.2L

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（NO₃^-）=4，發(fā)生3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O或Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計算該題．

解答： 解：n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（NO₃^-）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，
由   3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
     3   2     8
1.5mol  0.1mol 4mol，
則1.5molFe完全反應(yīng)時，硝酸根離子與氫離子均過量，
則發(fā)生Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
若1.5molFe完全反應(yīng)時，氫離子不足，則兩個反應(yīng)均發(fā)生，
Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
 x       4x      x
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
 y        

8

3

y      

2

3

y
則

x+y=1.5 4x+ 8 3 y=5

，解得x=0.75mol，y=0.75mol
生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×

2

3

）×22.4L/mol=28L，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．