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9．0.3摩硫化亞銅與硝酸反應，若生成Cu（NO3）2、NO、S、H2O，那么在參加反應的硝酸中，未被還原的是1.2摩爾．

分析 根據題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O，未被還原的硝酸就是硝酸銅中的硝酸根離子，根據物料守恒分析解答．

解答 解：根據題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O，未被還原的硝酸就是硝酸銅中的硝酸根離子，0.3摩硫化亞銅，所以硝酸銅為0.6mol，則未被還原的是1.2mol，故答案為：1.2mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，從化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質具有的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．FeSO4的酸性溶液分別被①氯水②過氧化氫③MnO4-氧化的離子方程式為：
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列物質中：①金屬銅   ②石墨   ③乙醇  ④CO2  ⑤HCl  ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2  ⑧蔗糖   ⑨NaCl⑩熔融NaNO3屬于電解質的是⑤⑥⑦⑨⑩，屬于鹽的是⑨⑩．（用序號填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．根據下列關系回答有關問題：

（1）乙烯的結構簡式為：CH2=CH2．
（2）B中所含官能團的化學式-OH；D中所含官能團的名稱羧基；
（3）寫出反應的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH  反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反應類型：氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向X極（填X或鐵）移動．若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為：犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為3X+2Y?2Z；
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為0.05 mol•L-1•min-1；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間如圖2所示如下，
在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則
①t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：增大反應物濃度，t3：加催化劑，t4：降低溫度．
②下列各時間段時，Z的體積分數最高的是D
A．t2～t3    B．t3～t4    C．t4～t5   D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方法或操作正確的是（　　）
A．
制蒸餾水		B．
轉移溶液
C．
過濾		D．
分解NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+離子的物質的量濃度為（　　）
A．0.2摩/升B．0.4摩/升C．0.8摩/升D．1.6摩/升

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g，忽略溶液中溶劑的變化．完成下列題目．
（1）反應③最多產生O2的物質的量為0.05 mol．
（2）反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Na2O2中陰陽離子數目之比為1：2．
（4）①②③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為：③=②＞①．

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