原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：_____________________，

其中含有的化學(xué)鍵是______________，屬于晶體類型為________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程______________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其空間構(gòu)型分別為________、________、________。其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學(xué)式)，其生成物晶體類型分別屬于________、________。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝 流程如圖所示。

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為

N2(g)＋3H2(g)      2NH3(g)　ΔH＜0；

2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g)　ΔH＜0。

(1)寫出流程中設(shè)備的名稱：B________，X________。

(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是___________________。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是________(填序號(hào))。

①硫酸工業(yè)　②合成氨工業(yè)�、巯跛峁I(yè)

(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是___________________。

(6)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，下列條件或措施合理的是________(填序號(hào))。

 ①合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行

 ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑

 ③及時(shí)將氨液化而分離

 ④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過(guò)量空氣

 ⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：

（1）①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。

（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為　_________　．

（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是　_________　，該C與相鄰C形成的鍵角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有　_________　（填元素符號(hào)）．

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為　_________　，該材料的化學(xué)式為　_________　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:

(1)Cu的核外電子排布式為　　　　。 

(2)N的L層中有　　　　對(duì)成對(duì)電子;N立體構(gòu)型是　　　　,其中心原子的雜化方式為　　　　。 

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種　　　　; 

(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍(lán)色的離子是　　　　,該微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于　　　　鍵; 

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。

(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(5)C的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵、________個(gè)σ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：

   SiO2 ＋    C＋   N2    Si3N4 ＋    CO

    （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是(    )

A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D．1 mol Ne含有6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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