Question

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖甲所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇圖乙裝置中的

 

（填字母）

（2）操作②的名稱是

 

，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是

 

．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式

 

反應③的化學方程式

 

（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖丙中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是

 

，瓶Ⅱ中盛放的是

 

．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣．圖丁是實驗室NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止發(fā)生倒吸現象，合理的裝置是

 

（填選項字母）

Answer 1

考點：無機物的推斷,物質分離、提純的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，反應④為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO₂，I為MnCl₂，G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色，則G為AgCl，H為KNO₃，E為KCl，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應①為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體C為O₂，以此來解答．

解答： 解：F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，反應④為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO₂，I為MnCl₂，G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色，則G為AgCl，H為KNO₃，E為KCl，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應①為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體C為O₂，
（1）氧氣不溶于水，可選A用排水法收集，氧氣的密度比空氣的大，可選B用向上排空氣法收集，故答案為：AB；
（2）B為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用過濾來分離，過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）反應①的化學方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，反應④的離子反應為MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，瓶Ⅰ中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放濃H₂SO₄干燥即可，故答案為：飽和食鹽水；濃H₂SO₄；
（5）用NaOH溶液吸收氣體氯氣的裝置，為防止產生倒吸現象，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結構，a裝置中進氣導管過長不具有防倒吸的作用，cd中漏斗、球泡均在液面下不能防止倒吸，只有b符合，故答案為：b．

點評：本題考查無機物的推斷，利用物質的性質及發(fā)生的反應推斷出各物質是解答本題的關鍵，（5）為解答的難點，題目難度不大，熟悉氧氣的制法、氯氣的制法及氯氣的性質即可解答．