Question

1．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min后達到化學平衡，此時C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
（1）5min末B的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）前5min內(nèi)化學反應速率v（A）為0.1mol/（L•min）
（3）化學方程式中n值為2
（4）該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K=0.5625（填數(shù)值）．

Answer 1

分析 5min后達到化學平衡，此時C的物質(zhì)的量為3mol，v（C）=$\frac{\frac{3mol}{2L}}{5min}$=0.3mol/（L•min），用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min），由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，$\frac{0.3}{0.2}=\frac{3}{n}$，解得n=2，則
        A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）
開始   4           6             0            0
轉(zhuǎn)化    1          2             3            2
平衡   3           4             3            2
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$及K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比來解答．

解答 解：5min后達到化學平衡，此時C的物質(zhì)的量為3mol，v（C）=$\frac{\frac{3mol}{2L}}{5min}$=0.3mol/（L•min），用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min），由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，$\frac{0.3}{0.2}=\frac{3}{n}$，解得n=2，則
        A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）
開始   4           6             0            0
轉(zhuǎn)化    1          2             3            2
平衡   3           4             3            2
（1）5min末B的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）前5min內(nèi)化學反應速率v（A）為$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），故答案為：0.1mol/（L•min）；
（3）由上述分析可知化學方程式中n值為2，故答案為：2；
（4）A、B、C、D的平衡濃度分別為1.5mol/L、2mol/L、1.5mol/L、1mol/L，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{1．{5}^{3}×{1}^{2}}{1.5×{2}^{2}}$=0.5625，故答案為：0.5625．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、K及速率的計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意n的確定方法及利用平衡濃度計算K，題目難度不大．