Question

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問題：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，則該溶液中溶質(zhì)為_________________。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關(guān)系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

Answer 1

(8分）(1)CH₃COONa　（1分）；  <�。�1分）；
(2)NaOH和CH₃COONa（2分）；  CH₃COOH和CH₃COONa（2分），
(3)<　 > （各1分）

解析試題分析：(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是只能是CH₃COONa，溶液中c(H^＋) < c(OH^－)。
(2)根據(jù)濃度大小順序c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)可以得出溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），應(yīng)為CH₃COONa與NaOH的混合物。根據(jù)濃度大小順序c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，溶液呈堿性，可能為CH₃COONa溶液，也可能為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液呈電中性，則C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸為弱酸，則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）。
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用 “等電子原理”的應(yīng)用 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識解答，另外本題還考查等電子體知識，注意把握題給信息。