【題目】為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物樣品的組成，稱取四份質量均為2.96g的固體溶于水，分別往四份溶液中逐滴加入不同體積1.00mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸溶液的體積和收集到CO2氣體的體積(忽略氣體在水中的溶解，氣體體積均已折算成標準狀況下的體積)如表所示：

實驗序號

1

2

3

4

鹽酸體積/mL

20

40

60

80

CO2體積/mL

0

448

672

672

下列說法不正確的是

A.實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為：CO＋H+＝HCO

B.實驗2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三種溶質

C.實驗3和實驗4蒸干溶液所得固體一定是NaCl

D.原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2:1

【答案】B

【解析】

Na2CO3和NaHCO3固體混合物中滴加鹽酸，開始沒有氣體生成，發(fā)生的反應為CO＋H+＝HCO，再加鹽酸，開始有氣體生成，發(fā)生的反應為HCO+ H+＝CO2+H2O，由表格可知，氣體體積為672mL時反應結束。

A．根據(jù)分析，實驗1中尚未出現(xiàn)氣體，故發(fā)生的反應為CO＋H+＝HCO，A正確，不選；

B．實驗2已經(jīng)開始生成氣體，溶液中沒有Na2CO3，B錯誤，符合題意；

C．通過表格中生成的氣體量，可以推斷實驗3和實驗4已經(jīng)反應完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩NaCl，C正確，不選；

D．設Na2CO3的物質的量為x，NaHCO3的物質的量為y，672mlCO2的物質的量為，根據(jù)題意可得

，解得，故Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2:1，D正確，不選；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BaC+2D，經(jīng)5 min后，此時C為0.2mol，又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列結論正確的是( )

A.A的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1B.a值為2

C.B的轉化率為50%D.此時，反應混合物總的物質的量為1 mol

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【題目】(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____； 寫出Na2CO3水解的離子方程式_____ ；

(2)25℃時，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請用相應字母填)

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是______。

②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。

③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(4)有下列鹽溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應的序號填寫)。

(5)請寫出明礬(K Al(SO4)212H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________；

(6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生反應的離子方程式：____________；

(7)物質的量濃度相同的 氯化銨；②碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____ (請用相應的序號填寫)

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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（　�。�

A. 電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2

B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性

B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C.元素Z、W、Q中原子半徑最大的是Q

D.W的最高價氧化物對應的水化物濃溶液加熱時不可能與銅反應

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A.2 s后物質A的轉化率為70%

B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質的量，A和B的轉化率都提高

D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小

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（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________．

（2）D的作用是________。點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_________。E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________．

（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體．

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是_____________．

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________．

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的___________．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

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A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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B.該反應是放熱反應

C.該反應的熱化學方程式為：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1

D.每生成1molA2和1molB2，放出akJ熱量

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