Question

17．某溫度下，在一個(gè)容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，現(xiàn)欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施不可行的是（　�。�

• A． 將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)一半
• B． 壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)一半
• C． 加入2n molCO，2n molH₂O
• D． 加入2n molCO₂和2n molH₂

Answer 1

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變、吸熱的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)題中信息知，該反應(yīng)初始，相當(dāng)于向容器中加入2nmolCO和2nmolH₂O，一氧化碳和水的轉(zhuǎn)化率都是50%，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和等效平衡分析進(jìn)行判斷即可，
A．將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)一半，各組分濃度增大為原先的2倍，平衡不移動(dòng)；
B．壓強(qiáng)減小，容器容積增大，各組分的濃度減��；
C．根據(jù)等效平衡的知識(shí)分析；
D．結(jié)合等效平衡的知識(shí)判斷．

解答 解：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，
A．壓強(qiáng)不影響平衡，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)一半，各組分濃度增大為原先的2倍，該方法可行，故A不選；
B．壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)一半，容器容積增大為原先的2倍，平衡不移動(dòng)，則各組分的濃度變?yōu)樵�先�?\frac{1}{2}$，該方法不可行，故B選；
C．再通入加入2n molCO，2n molH₂O，相當(dāng)于加入了4nmolCO和4nmolH₂O，由于壓強(qiáng)不影響平衡，則達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2nmol，該方法可行，故C不選；
D．再通入2nmol CO₂和2nmolH₂（g），采用極值法，全部轉(zhuǎn)化為2nmol CO和2nmolH₂O（g），與題干中的量相同，平衡時(shí)H₂為nmol，再加上原來(lái)的nmol，所以H₂的平衡濃度增大一倍，該方法可行，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及應(yīng)用，題目難度中等，明確等效平衡的判斷方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．