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(7分)某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理,進行如下研究。

裝置(氣密性良好,試劑已添加)

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞,逐滴加入濃氨水

。瓹中氣體顏色變淺

ⅱ.稍后,C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)濃氨水分解可以制氨氣,寫出A中反應的化學方程式是 。從平衡移動 的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用 。

(2)現(xiàn)象ⅰ,C中發(fā)生的反應為:2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) ?H= —456 kJ·mol-1

已知:

①NH3的電子式是 。

②斷開1mol H-N鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為 ,

(3)現(xiàn)象ⅱ中產生白煙的化學方程式是 。

(4)為避免生成白煙,該學生設計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應。

若該裝置能實現(xiàn)設計目標,則①石墨b電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)

②寫出石墨a電極的電極反應式: 。

 

(1)NH3·H2ONH3↑+H2O 氨水分解過程吸熱,NaOH固體溶于水放熱,使環(huán)境溫度升高,氨水分解反應平衡正向移動,促進了氨水分解。(或NaOH固體有吸水性,能吸收氨水分解生成的水,促進氨水分解平衡正向移動)

(2)① ② 40 (3) HCl+NH3=NH4Cl

(4)①還原 ;② 2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O

【解析】

試題分析:(1)濃氨水加熱分解可以制氨氣, A中反應的化學方程式是NH3·H2ONH3↑+H2O;氨水分解過程吸熱,NaOH固體溶于水放熱,使環(huán)境溫度升高,氨水分解反應平衡正向移動,促進了氨水分解。(2)①NH3的電子式是;②6×N—H+3×243KJ -945KJ -6×H—Cl=—456 kJ,解得N—H與Cl—H的鍵能的差是40KJ/mol.斷開1mol H-N鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為40KJ/mol。(3)現(xiàn)象ⅱ中產生白煙NH4Cl的化學方程式是HCl+NH3=NH4Cl。(4)①由圖示可知Na+向b電極區(qū)域移動,根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,石墨b電極是陰極,在陰極上發(fā)生的是還原反應;②石墨a電極是陽極,在陽極上反應氧化反應,該電極的電極反應式:2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O。

考點:考查氨氣的制取方法、物質的電子式、鍵能大小的比較、化學方程式、電極反應式的書寫的知識。

 

練習冊系列答案
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下列說法正確的是( )

A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應,且產物相同

 

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結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后,其導電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是

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[化學一選修2:化學與技術](15分)

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質。水的處理主要包括水的凈

化、污水處理、硬水軟化和海水的淡化等。

(1)海水的淡化常用的方法有_________、_________、電滲析法等。

(2)電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如圖所示。

①陽極(惰性電極)的電極反應式為 __________________.

②淡水的出口為a、b、c中的_________ 出口。

③某出口排出的濃海水中溴元素的含量為0.68g/L,現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質,則處理l.0×10L該濃海水需標況下的氯氣的體積為_________。

(3) K2FeO4是自來水廠常用的消毒、凈化劑。工業(yè)上常用Fe(NO3)3溶液與濃KCIO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4,該反應的離子方程式為___________________________.

(4)氯堿工業(yè)常用_________(填“陰”或“陽”)離子交換膜電解槽電解精制的飽和食鹽水, 若食鹽水中含有雜質MgCl2則會對離子交換膜電解槽造成損害,其原因是_______ (用離子方程式表示)。

(5)工程塑料ABS合成時,用了以下三種單體:、

,請寫出ABS的結構簡式_______________________________。

 

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A.上述氣體檢測時,敏感電極均作電池正極

B.檢測Cl2氣體時,敏感電極的電極反應為:

C.檢測H2S氣體時,對屯極充入空氣,對電極上的電極反應式為

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下列解釋實際應用的原理表達式中,不正確的是

A. 用排飽和食鹽水法收集

B. 熱的純堿溶液堿性增強:

C. 向懸濁液中加入溶液:

D. 配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

 

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25℃時,水中存在電離平衡:。下列敘述正確的是

A.將水加熱,增大,不變

B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,不變

C.向水中加入少量固體,平衡逆向移動,降低

D.向水中加入少量固體,平衡正向移動,增大

 

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下列能源轉化過程中,污染較大的是

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用四氯化碳萃取碘水中的碘時,下列說法不正確的是

A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫色

D.靜止分層后,碘的四氯化碳溶液在上層

 

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