Question

下列說法正確的是（　�。�

A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol?L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存

B．常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

C．反應(yīng)2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高溫下自發(fā)進行

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6

Answer 1

A．由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13 mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液，HCO₃^-既能與酸又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故A錯誤；
B．將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則水解大于電離，所以c（ROH）＞c（R⁺），故B正確；
C．反應(yīng)2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，為熵增、焓減的反應(yīng)，由△G=△H-T△S可知常溫下也能進行，故C錯誤；
D．所有含有固體MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的濃度不一定相等，Ksp與溫度有關(guān)，則c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，故D錯誤；
故選B．