15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.2NA
B．0.1 mol 16OD-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根來分析；
B、16OD-中含10個(gè)電子、9個(gè)中子；
C、乙烯和丁烷的最簡式均為CH2；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、16OD-中含10個(gè)電子、9個(gè)中子，故0.1mol16OD-中含0.9NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烷的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為3mol，而1molCH2中含2mol極性鍵，故3molCH2中含6NA條極性鍵，故C正確；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl，K2SO4．NH4Cl   3種固體原料的物質(zhì)的量比為1：4：8．若要配置該營養(yǎng)液10L，取428g NH4Cl，
求：（1）則還需KCl和K2SO4的質(zhì)量多少克？（寫出計(jì)算步驟）
（2）則KCl，K2SO4．NH4Cl物質(zhì)的量濃度分別是多少？
（3）若從上述10L溶液中取出10ml 溶液稀釋到100ml 求稀釋后c（K+）的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將6mol A和5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　　）
A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．平衡時(shí)，B的濃度為1 mol•L-1
C．n值等于1
D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=（y-x） kJ/mol
B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，ykJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
C．2molAB的總鍵能低于1molA2和1molB2的總鍵能
D．斷裂1mo1A-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電引力
B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是（　　）
A．微粒觀：二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的
B．轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/td>
C．守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g
D．結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D．N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響
B．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低
C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目
D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子結(jié)構(gòu)示意圖；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化學(xué)式Na2O2．
（2）A、B、D形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）；A的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）A、D兩元素形成化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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