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下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結晶　　F、加熱分解
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
；
④除去KCl固體中少量的NaCl固體
 
；
⑤分離植物油和水
 
；
⑥除去水中的沙土
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：①碳酸鈣不溶于水，可用過的方法分離；
②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
③自來水中水的沸點與鹽類物質的沸點不同；
④KCl和NaCl的溶解度隨溫度變化不同；
⑤植物油和水分層；
⑥沙土不溶于水．
解答： 解：①碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：B；
②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則萃取、分液、蒸餾可得到碘，故答案為：C；
③自來水中水的沸點與鹽類物質的沸點不同，則蒸餾可得到蒸餾水，故答案為：D；
④KCl和NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結晶的方法分離，故答案為：E；
⑤植物油和水分層，則分液可分離，故答案為：A；
⑥沙土不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：B．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質的差異為解答的關鍵，側重混合物分離方法及除雜的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第三周期元素A、B、C，其原子序數依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水．
（1）填出元素符號A
 
B
 
C
 
；
（2）C2-離子結構示意圖為
 
；
（3）A和C形成的化合物的電子式為
 
，屬于
 
化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1
在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol??L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol?L-10.0000.060c20.1200.120
（1）該反應的平衡常數表達式為
 
；從表中數據分析：c1
 
c2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
 

A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1：2
（3）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
 
 （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO2的濃度
C．升高溫度
D．增加NO2的濃度
E．再充入一定量的He．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取 B．蒸發(fā)  C．加熱分解  D．分液 E．蒸餾  F．過濾  G．洗氣
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
的方法．
（3）分離水和CCl4的混合物，可采用
 
的方法．
（4）淡化食鹽水，可采用
 
的方法．
（5）除去生石灰中的石灰石，可采用
 
的方法．
（6）干燥H2，可采用
 
的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？
A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
 
（填選項字母序號）
（2）濃硫酸使木條變黑
 
（填選項字母序號）
（3）熱的濃硫酸與銅片反應
 
（填選項字母序號）
Ⅱ．現用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（填選項數字序號）；
（2）經計算，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1.84mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是
 
（填選項數字序號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒．并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③量取濃硫酸時，俯視刻度線
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤配置前，容量瓶中有水珠
⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視容量瓶刻度線．
⑧定容后搖勻發(fā)現液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號）．
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式
 
．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對應的
 
（填編號），該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是
 
．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為
 
（化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是（　　）
A、原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素
B、元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素
C、俄羅斯專家首次合成了
 
178
110
X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D、原子最外層電子數大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知第二周期和第三周期元素形成的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+
B、原子序數：d＞c＞b＞a
C、原子半徑：A＞B＞D＞C
D、原子的最外層電子數目：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質子（H+）的介質作溶劑，反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O
C、電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

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