Question

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），發(fā)生反應：2H₂O（g）

Co2O

光照

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1，不同時間產生O₂的物質的量見下表

時間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列說法不正確的是（　�。�

• A、達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
• B、前20min內的平均反應速率v（H₂O）=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1
• C、增大c（H₂O），可以提高水的分解速率
• D、使用顆粒更小的納米級Cu₂O，可以增大反應速率

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．由表中數據可知，60min時達到平衡，平衡時生成0.002molO₂，再結合熱化學方程式計算；
B．根據v=

△n V

△t

計算v（O₂），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂O）；
C．增大c（H₂O），相當于增大壓強，平衡狀態(tài)向逆反應進行；
D．催化劑的表面積越大，與反應物的接觸越大，反應越快．

解答： 解：A．由表中數據可知，60min時達到平衡，平衡時生成0.002molO₂，故反應吸收的熱量為484kJ×

0.002mol

1mol

=0.968kJ，故A正確；
B．由表中數據可知，20min時生成0.001molO₂，故v（O₂）=

0.001mol 2L

20min

=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數之比，則v（H₂O）=2v（O₂）=2×22.5×10^-5mol?L^-1?min^-1=5×10^-5mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C．增大c（H₂O），相當于增大壓強，可以提高水的分解速率，故C正確；
D．催化劑的表面積越大，與反應物的接觸越大，反應越快，故D正確；
故選B．

點評：本題考查反應速率計算、反應熱的有關計算、影響化學平衡的因素等，難度中等，C選項為易錯點，利用等效為壓強改變，注意分解反應：①若正反應為體積減小的反應，增大反應物濃度，轉化率增大，②若正反應為體積增大的反應，增大反應物濃度，轉化率降低．