可逆反應N2＋3H2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(H2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
科目：高中化學 來源： 題型：
今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水時能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是( )
A．X一定為電解質 B．X可能為非電解質
C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式改寫為化學方程式，正確的是( )
A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
B．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
C．Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋，陰離子分別是NO
、SO、Cl－、CO(離子不能重復出現(xiàn))，進行如下實驗：
(1)分別溶于水，只有C溶液呈藍色。
(2)若向溶于水的四種溶液中分別加入鹽酸，B溶液中出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出。
試確定四種物質的化學式：
A________，B________，C________，D________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)A點處，v(正)________v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________________。
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內的壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內的密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大的是________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于N2性質的敘述，錯誤的是( )
A．任何物質在N2中都不能燃燒
B．氮氣既具有氧化性，又具有還原性
C．將空氣中的N2轉變成含氮化合物屬于氮的固定
D．N2的化學性質很不活潑的原因是兩個氮原子之間共用三對電子，使每個原子都達到穩(wěn)定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
強熱條件下，硫酸亞鐵固體發(fā)生分解：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則( )
①析出BaSO3沉淀�、谖龀鯞aSO4沉淀�、垡莩鯯O3氣體�、芤莩鯯O2氣體
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A．c(NH
)：③>① B．水電離出的c(H＋)：②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
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