5．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④蔗糖  ⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，大多數(shù)的有機物（如蔗糖、乙醇）都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：①氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子而導電，所以氫氧化鈉是電解質，
②硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離而導電，所以硫酸鋇是電解質；   
③銅是單質，既不是電解質也不是非電解質； 
④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質； 
⑤二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，水溶液能導電，但電離出離子的物質是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質；
故選A．

點評 本題主要考查電解質的概念，注意電解質和非電解質都必須是化合物，電解質能導電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15． 
在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點處，v（正）＞v（逆），A點正反應速率＞B點正反應速率
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能使該反應的反應速率增大是bcd．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）；
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成氨的化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1，且△G=△H-T△S．在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進行反應，4S后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為500K時，該反應能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．反應進行到平衡狀態(tài)時△G=0．
（2）用N2 表示的4S內(nèi)化學反應的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2 的最大轉化率是50%；此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是25%．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．水的摩爾質量和N的相對原子質量分別是（　�。�
A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生
B．只有氣體產(chǎn)生
C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．只有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NH3$→_{催化劑}^{O_{2}△}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO 2
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Si$\stackrel{O_{2}、△}{→}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號）．
a．高溫高壓              b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度        e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．
此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol•L-1；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
C．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
D．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類

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