Question

       某小組同學為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	打開活塞a，滴加 氯水，關閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色
Ⅱ	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
Ⅲ	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

請回答下列問題：

(1)A中反應的離子方程式是_______________________________________________。

(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是__________，C中盛放的藥品是______________________。

(4)實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式是__________________

______________________________________________________。

(5)由上述實驗得出的結論是________________________________________________。

(6)實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______________________________________________________________________

Answer 1

答案　(1)2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

(2)吹出單質Br₂

(3)吸收尾氣　NaOH溶液

(4)H₂O₂＋2Br^－＋2H^＋===Br₂＋2H₂O

(5)氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

(6)①不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H₂SO₃，只要觀察到產生白色沉淀的同時混合液顏色無明顯變化，即能證明Br₂氧化了H₂SO₃

②H₂SO₃有剩余(H₂O₂濃度小或Br^－與H₂O₂反應慢等因素都可)

解析　操作Ⅰ的反應為Cl₂＋2Br^－===Br₂＋2Cl^－；操作Ⅱ，吹入熱空氣的目的是吹出Br₂，然后在B中，Br₂把H₂SO₃氧化成H₂SO₄，H₂SO₄和BaCl₂反應生成BaSO₄沉淀；操作Ⅲ，H₂O₂把Br^－氧化成Br₂而使溶液變成紅棕色。綜上所述，氧化性H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃。(6)①若是O₂氧化H₂SO₃，則溶液顏色有變化(變?yōu)榧t棕色)。