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       某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

實驗操作

實驗現象

打開活塞a,滴加

氯水,關閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化

停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液

開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色

請回答下列問題:

(1)A中反應的離子方程式是_______________________________________________。

(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是__________,C中盛放的藥品是______________________。

(4)實驗操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式是__________________

______________________________________________________。

(5)由上述實驗得出的結論是________________________________________________。

(6)實驗反思:

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣,會干擾(5)中結論的得出,你認為是否干擾,理由是____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______________________________________________________________________


答案 (1)2Br+Cl2===Br2+2Cl

(2)吹出單質Br2

(3)吸收尾氣 NaOH溶液

(4)H2O2+2Br+2H===Br2+2H2O

(5)氧化性:H2O2>Br2>H2SO3

(6)①不干擾,無論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產生白色沉淀的同時混合液顏色無明顯變化,即能證明Br2氧化了H2SO3

②H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應慢等因素都可)

解析 操作Ⅰ的反應為Cl2+2Br===Br2+2Cl;操作Ⅱ,吹入熱空氣的目的是吹出Br2,然后在B中,Br2把H2SO3氧化成H2SO4,H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉淀;操作Ⅲ,H2O2把Br氧化成Br2而使溶液變成紅棕色。綜上所述,氧化性H2O2>Br2>H2SO3。(6)①若是O2氧化H2SO3,則溶液顏色有變化(變?yōu)榧t棕色)。


練習冊系列答案
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鈉在空氣中燃燒(如下左圖所示)生成產物的固體物質中除有淡黃色粉末外,還有黑色固體物質——碳。

(1)請假設黑色固體物質產生的可能原因是

假設①_________________________________________________________________;

假設②_________________________________________________________________;

假設③_________________________________________________________________。

(2)為確認假設的正誤,某同學進行如下推斷:由于金屬鈉與氧的結合能力比碳強,因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應而生成。該同學設計實驗如下:

用打孔器鉆取一段金屬鈉,取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳氣體的試管(如上右圖所示)中加熱,觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰,并有淡黃色固體和黑色固體生成,生成的淡黃色固體立即變成白色。請回答下列問題:

①用打孔器取金屬鈉的原因是_____________________________________________;

②產生以上現象的化學反應方程式可能為____________________________________

________________________________________________________________________。

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家用汽車的調查中發(fā)現,新車中氣體的質量不符合標準.汽車污染主要來源于汽車配件及材料.它們都會產生大量的有毒有機物氣體.其中一種有毒氣體的質譜圖如下:

則由圖可知該分子的相對分子質量是________,若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰則有機物的名稱為________,其苯環(huán)上的一氯代物有________種。

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科目:高中化學 來源: 題型:


[選修5——有機化學基礎] (15分)

止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生產合成路線如下:

(1)已知烴A可以作為一個國家石油化工生產的標志,則A是________(填結構簡式) ;由A合成B發(fā)生的化學反應類型有           (填字母)。

   a.加成反應  b.酯化反應  c.氧化反應  d.消去反應  e.加聚反應 

(2)F中含有的官能團名稱為              

(3)C的核磁共振氫譜中可能出現      組吸收峰;

(4)已知D為氯代烴,C生成E為取代反應,寫出C+D→E的化學方程式                          

(5)1mol F與1mol H2加成后生成有機物M,滿足下列條件的M的同分異構體有    種。

① 苯的二元取代物   

② 1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全發(fā)生反應 

寫出取代基無支鏈的一種結構______________

(6)目前我國用糧食發(fā)酵生產丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關信息,以淀粉為原料,合成丙酮的流程圖如下。請將虛線處過程補充完整。合成過程中無機試劑任選。

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現有24 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產物中的化合價為                                                                                             (  )

A.+2                       B.+3                       C.+4                       D.+5

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 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式:

__(D)__+24NaClO3+12H2SO4===ClO2↑+CO2↑+18H2O+________

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質,自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質的量是ClO2的______倍。

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       一未配平的離子方程式為______+XO+6H===3X2+3H2O,據此判斷,氧化產物和還原產物的物質的量之比為                                                                                (  )

A.1∶1              B.3∶1              C.5∶1              D.7∶1

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一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:

     ①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ·mol1

     ②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160 kJ·mol1

下列說法不正確的是

        A.由反應 ① 可推知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g) +2H2O(l);

DH >-574 kJ/mol

        B.反應 ①② 轉移的電子數相同

        C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

         D.若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2,則整個過程中轉移的電子總數為1.60 mol

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已知短周期元素的離子:aA2、bBcC3、dD都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是

A.原子半徑   A>B>D>C      B.原子序數  d>c>b>a

C.離子半徑   C>D>B>A      D.單質的還原性  A>B>D>C

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