下列物質(zhì)：（1）Na  （2）Na2O  （3）NO2 （4）CO2  （5）HCl  （6）稀H2SO4 （7）Ba（OH）2 溶液  （8）NaCl晶體  （9）NH3（10）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)導(dǎo)電原因、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷．
能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子．
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該概念的前提條件是化合物．
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．該概念的前提條件是化合物．
解答： 解：電解質(zhì)為在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，滿足條件的為（2）Na2O （5）HCl  （8）NaCl晶體；
非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足條件為（3）NO2 （4）CO2 （9）NH3；
含有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能夠?qū)щ�，滿足條件的有：（1）Na （6）稀H2SO4 （7）Ba（OH）2 溶液 （10）NaCl溶液；
故答案為：（2）（5）（8）；（3）（4）（9）；（1）（6）（7）（10）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，明確溶液導(dǎo)電的條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積（　�。�
A、仍相同B、醋酸大
C、鹽酸大D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（　　）

反  應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙
A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2△H＜0氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃
B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀
C在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2，
N2+3H2═2NH3		氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑
D2molSO2和1molO2，在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3		SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)C+CO2═2CO（正反應(yīng)吸熱），該反應(yīng)速率v1；N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），該反應(yīng)速率v2．若升溫，v1和v2的變化是（　�。�
A、同時(shí)增大
B、同時(shí)減少
C、v1增大，v2減少
D、v1減少，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于
 
（用字母代號(hào)填寫(xiě)）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過(guò)量），如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為
 
g． 寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe
B、放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+═Ni（OH）2
C、充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）2-2e-+2OH-═NiO2+2H2O
D、充電時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)該是鎳元素化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時(shí)，對(duì)兩種酸與銅的反應(yīng)情況進(jìn)行研究，試完成下列各題．
（1）在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol?L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
甲：無(wú)明顯現(xiàn)象

 
乙：

 

稀硝酸是氧化性的酸，能與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為
 
．
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V＞40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，V=
 
 mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加NaOH使溶液的pH至少為
 
．（已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg
22
=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
B、吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量
C、Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說(shuō)明其具有兩性
D、反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（s）可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
 已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑		用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2
D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性
H++OH-=H2O		稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性
H++OH-=H2O
A、AB、BC、CD、D

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