12．根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)
B．2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量
D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+1444 kJ•molˉ1

分析 A、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，計算分析，焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻?yīng)，焓變是正值是吸熱反應(yīng)；
B、原子結(jié)合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程；
C、依據(jù)圖示可知形成2molNO放熱2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量；
D、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量．

解答 解：焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
A、依據(jù)計算分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、原子結(jié)合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要放出498kJ能量，故B錯誤；
C、形成2molNO放熱2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故C正確；
D、焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)能量變化的計算和判斷，反應(yīng)的焓變計算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溫度不變，恒容的容器中進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需反應(yīng)時間應(yīng)為（　�。�
A．10 sB．12 sC．大于12 sD．小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．結(jié)構(gòu)簡式表示的有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：B．HF的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+；
（2）銅片上的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑；
（3）電流由銅經(jīng)導線流向鋅，說明銅為正極，鋅為負極．
（4）當收集到氫氣4.48L（標況下）時，通過導線的電子為0.4mol．
（5）若將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，能否形成原電池？能若能，請寫出正極反應(yīng)式，若不能請說明理由．Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別       D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化硼（BN）是新型無機非金屬材料，溶點3000℃，可以作潤滑劑、高級耐火材料和超硬材料．某興趣小組以下圖裝置用NH3與B2O3固體在高溫下制備少量氮化硼．

（1）裝置的連接順序是Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ，則化合物X是氫氧化鈣，裝置Ⅱ中的藥品和儀器是堿石灰 和干燥管．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）裝置Ⅳ中廣口瓶里盛裝的是水，其作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，進尾氣的入口是b （填“a”或“b”）
（4）為防止裝置內(nèi)空氣中的O2對制備反應(yīng)的不利影響，則檢驗裝置內(nèi)空氣被排盡的方法是先加入藥品，連接裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，加熱Ⅰ，用濕潤的紅色石蕊試紙在裝置末導管口檢驗，若變藍色，則說明空氣已排盡．
（5）反應(yīng)前瓷舟皿中盛有8.4g B2O3固體，反應(yīng)結(jié)束后稱得瓷舟皿中固體為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%（保留百分號前一位小數(shù)）．
（6）NH3與BCl3在高溫下反應(yīng)也能制備氮化硼，請從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往采用NH3與B2O3在高溫下制備氮化硼的原因是用NH3與BCl3在高溫下反應(yīng)制備氮化硼的同時會產(chǎn)生氯化氫，氯化氫對設(shè)備腐蝕，導致成本升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0，下列圖形正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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