如圖2-22所示,在鐵和銅的接縫處涂上含有酚酞試液的NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________，這是由于_________________________________。

圖2-22

解析：鐵和銅的接縫處涂上含有酚酞試液的NaCl溶液后形成原電池，鐵較活潑，作為原電池的負極，銅作為原電池的正極，鐵被腐蝕為Fe2+，正極發(fā)生吸氧腐蝕而產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性將變紅。

答案：接縫沿銅的一側(cè)一圈變紅  鐵發(fā)生了電化學腐蝕引起的

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點
高
高
（填“高”或“低”），理由是
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
A
A
（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為
8
8
，一個晶胞中D原子的數(shù)目為
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖2-22所示,在鐵和銅的接縫處涂上含有酚酞試液的NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________，這是由于_________________________________。

圖2-22

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科目：高中化學 來源： 題型：

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖1-22所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬

電子流動方向

電壓/V

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

C

C→Cu

+1.35

D

D→Cu

+0.30

                    圖1-22

已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷：

(1)______________金屬可以是最強的還原劑；______________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為：

負極：_______________________________________________，

正極：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現(xiàn) 有重大貢獻的三位科學家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)＝2.據(jù)上所述，可推知分子有12個五邊形和20個六邊形，分子所含的雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題：

(1)固體與金剛石相比較，熔點較高者應是___________，理由是_________.

(2)試估計跟在一定條件下能否發(fā)生反應生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡述其理由：_______.

(3)通過計算，確定分子所含單鍵數(shù)為________.

(4)分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與同樣考慮而推知，通過計算確定分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.分子中所含五邊形數(shù)為__________，六邊形數(shù)為________.

(5)德國和美國科學家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國《自然》雜志上.根據(jù)理論計算，包含20個碳原子、僅僅由正五邊形構(gòu)成的分子是富勒式結(jié)構(gòu)分子中最小的一種.中有__________個五邊形；共有______條棱邊.

(6)目前，科學家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的與“足球型”的的分子進行重新構(gòu)造，并使硅原子與碳原子以共價鍵結(jié)合.請回答下列問題：

①你認為與的分子應采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.

②“二重構(gòu)造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點與、相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應，使獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物.回答如下問題：

①以上反應類型上可以跟中學化學課本中的一個化學反應相比擬，后者是_______________________.

②上述陰離子的結(jié)構(gòu)可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個閉合的納米籠，而且，子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°／5的度數(shù)，不能察覺是否旋轉(zhuǎn)過.請在圖2-23中添加原子(用元素符號表示)和短線(表示化學鍵)畫出上述陰離子.

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