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【題目】常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于

A. 構成氣體的分子的大小

B. 構成氣體的分子的相對分子質量大小

C. 構成氣體的分子數目的多少

D. 構成氣體的分子所含原子的多少

【答案】C

【解析】

由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強一定，則V取決于n，以此來解答。

由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強一定，則V取決于n，即氣體體積的大小主要取決于構成氣體的分子數目的多少，而與分子大小、分子的相對分子質量、分子中的原子數無關，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質互為同分異構體的是：

A. 甲烷與乙烷 B. 乙醇與酒精

C. 淀粉與纖維素 D. 葡萄糖與果糖

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【題目】下列物質中，N元素的化合價為＋2的是

A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

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【題目】0.10mol/L的NaAlO2溶液中，離子濃度最小的是(　　)

A.Na+B.H+C.AlO2﹣D.OH﹣

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【題目】除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，用到玻璃棒的次數是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】將溶液中的Mg2+、Al3+分離，可選用的試劑是(　　)

A.氨水B.NaOHC.NaOH和鹽酸D.K2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（填字母序號，下同）．
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明 ．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應的化學方程式為；
②下列說法正確的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4
c．溶液A 的質量小于溶液B d．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：

（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；

（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

測定過程中物質的轉化關系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標準溶液應裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。

②滴定過程中以_____________為指示劑；達到滴定終點的標志為____________________。

③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生誤差的一個原因（用離子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是__________________。

A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數

⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1g H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數為( )

A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-1

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