Question

200°C時,11.6克C0₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后，固體的質量增加了 3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結論中不正確的是

A．可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質量

B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質量

C．可以計算出該反應中轉移的電子數

D．可以總結出Na2O2任何反應中既作氧化劑也作還原劑

Answer 1

D

解析答案：D
A、正確
設CO₂ ag ，水蒸氣bg
2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂    m(質量差)
88                           56
a                            x
x=7a/11g
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH＋O₂      m(質量差)
36                            4
b                             y
y=b/9g
a+b=11.6
7a/11+b/9=3.6
a=4.4g
b=7.2g
n(CO₂)=4.4/44=0.1mol
n(H₂O)=7.2/18=0.4mol
CO₂和H₂O的物質的量比=0.1:0.4=1:4
所以，可以計算出混合氣體中CO₂和水蒸氣的質量分別是4.4g和7.2g
B、正確，可以判斷出混合氣體的平均摩爾質量（4.4g+7.2g）÷（0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol;
C、正確，可以計算出該反應中轉移的電子數0.1mol+0.4mol=0.5mol；
D、不正確，Na₂O₂中-1價的氧既可升高，也可降低。