Question

19．下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構型”與CH₂O（甲醛）相同的是（　�。�

• A． H₂S
• B． NH₃
• C． CH₂Br₂
• D． BF₃

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論判斷，價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對；HCHO中C原子成2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，雜化軌道數(shù)為3，C原子采取sp²雜化，O原子成1個C=O雙鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，O原子采取sp²雜化，甲醛分子中心原子為C原子，不含孤電子對，分子構型為平面三角形，利用價層電子對互斥理論結合各選項進行分析．

解答 解：HCHO中C原子成2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，中心原子為C原子，價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）=3，且不含孤電子對，中心原子雜化方式為sp²，分子空間構型為平面三角形．
A．H₂S分子中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，所以S原子采用sp³雜化，為V形結構，故A錯誤；
B．氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以中心原子雜化方式是sp³、分子空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．CH₂Br₂分子中的C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采取sp³雜化，分子構型為四面體形，故C錯誤；
D．BF₃分子中B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子采用sp²雜化，分子空間構型是平面三角形，故D正確；
故選D．

點評 本題考查雜化軌道、分子空間構型等，題目難度中等，注意理解雜化軌道理論與價層電子對互斥理論，進行分子構型的判斷．