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11．下列過程所涉及到的反應不會出現(xiàn)氧化還原反應的是（　�。�
A．金屬鈉久置于空氣中，先變暗，再變白，又“出汗”，最后變成白色固體
B．由海水制備金屬鎂和游離態(tài)的溴
C．工業(yè)上用石灰石、石英、純堿制玻璃
D．高溫下用二氧化硅和碳反應制備粗硅

分析 發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．金屬鈉久置于空氣中，先生成氧化鈉，最終生成碳酸鈉，鈉元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．由海水制備金屬鎂和游離態(tài)的溴Mg、Br元素化合價發(fā)生變化，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．工業(yè)上用石灰石、石英、純堿制玻璃，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故C選；
D．高溫下用二氧化硅和碳反應制備粗硅，C、Si元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應的應用及化學與生活的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產H2的方法之一．常溫下，電解250mL飽和食鹽水一段時間后，溶液質量減輕0.365g（假設氣體全部逸出）．生成的氫氣在標準狀況下的體積為112mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產生乙炔和氫氣，若1m3甲烷經此過程生成0.27m3氫氣，則甲烷的裂解率為18%（體積均在相同條件下測定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生產氫氣，反應后氣體經干燥組成如下表所示：
組分COCO2H2
體積分數20%5%75%
計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質的量之比．
（4）合成氨生產過程中，消耗氮氫混合氣2000m3（其中CH4的體積分數為0.112%，下同），分離液氨后的氮氫混合氣中含CH4 2.8%．計算分離出液氨為多少噸（保留2位小數，所有體積均已折算至標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是9.3×10-18mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液        b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應的化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4；已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對分子質量為169）質量為15.2kg（結果保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．煤的氣化和液化都是物理變化，向煤中加入適量CaSO4，可大大減少產物中SO2的量
B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質量日報的內容
D．Na、K合金熔點低，可用作原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g甲烷（12CH4）所含的中子數為5NA
B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
C．常溫常壓下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數目略小于0.05NA
D．標準狀況下，22.4L 氧單質中氧原子數可能為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應為放熱反應
B．圖中P點：v（正）＞v（逆）
C．950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.016mol•L-1•s-1
D．950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某合金（僅含銅、鐵），將其全部投入稀硝酸溶液中，加熱使其充分反應，下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe2+
D．若金屬有剩余，不可能只有鐵

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