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【題目】下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是

①C與O2 ②Na與O2 ③Fe與Cl2 ④AlCl3溶液與NaOH溶液

⑤CO2與NaOH溶液 ⑥Cu與硝酸

A．除③外

B．除③⑤外

C．除③④外

D．除⑥外

【答案】A

【解析】

試題分析：① C與少量O2 反應產生CO，與足量的氧氣反應產生CO2, 用量不同發(fā)生反應不同，正確；② Na與O2在室溫下反應產生Na2O,與氧氣在點燃時反應產生Na2O2，反應條件不同，產物不同，正確；③ Fe與Cl2 發(fā)生反應產生FeCl3，與反應條件或用量無關，錯誤；④ AlCl3溶液與少量的NaOH溶液反應產生Al（OH）3沉淀，與過量的NaOH發(fā)生反應，產生NaAlO2，用量不同，反應的產物不同，正確。⑤ CO2與少量NaOH溶液，產生NaHCO3，與足量的NaOH發(fā)生反應，產生Na2CO3, 用量不同，反應的產物不同，正確, ⑥ Cu與稀硝酸反應產生NO，與濃硝酸發(fā)生反應產生NO2，濃度不同，反應的產物不同，正確。故符合題意的是除③外，選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：

（1）NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c/（mol·L－1）

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率 （填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g硫化氫；④0.2 mol NH3。

下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是(　　)。

A. 體積：②>③>①>④ B. 密度：②>③>④>①

C. 質量：②>③>①>④ D. 氫原子數：①>④>③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。

（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應中轉移電子的物質的量為______。被1molAs元素還原的硝酸的物質的量為______。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）。則（3）涉及的反應中生成的S的物質的量為______。

A．小于0.5mol

B．等于0.5mol

C．大于0.5mol

D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質的量依次為3mol、2mol、1mol。下列推斷正確的是（ ）

A．磷酸與氫氧化鈉反應能生成2種鹽

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽

C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

D．H3PO3是三元酸，又是還原性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法恰當的是( )

A．用木材作燃料 B．用柴油替代汽油

C．把煤變成煤氣 D．開發(fā)風能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖。Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法中不正確的是

X

Y



Z

W

A．Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z和W的最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z

C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強。請回答下列問題：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示）。

（2）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，反應后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。

（4）結合離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因 。

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是（ ）

A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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