下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是指物質所含的粒子個數(shù)，它是物質的數(shù)量單位
B、任何物質的摩爾質量等于它的相對原子質量或相對分子質量
C、0.012kgC原子中的原子數(shù)為1mol
D、在標準狀況下，CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
考點：物質的量的單位--摩爾,阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)物質的量的概念以及單位來回答；
B．摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量單位不同；
C、摩爾是物質的量的單位，而物質的量是描述微粒集合體的一個物理量；
D、根據(jù)1mol任何氣體均含有NA個分子來判斷．
解答： 解：A、摩爾是指物質所含粒子個數(shù)多少的物理量，它是物質的量的單位，故A錯誤；
B．摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量單位不同，故B錯誤；
C、0.012Kg碳原子的物質的量為1mol，含有的碳原子的個數(shù)為NA個，故C錯誤；
D、在標準狀況下，22.4LCH4與CO2混合氣體的物質的量為1mol，故含有的分子個數(shù)N=nNA=1mol?NA/mol=NA，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了物質的量的單位-摩爾，應注意物質的量是描述微粒的集合體的一個基本物理量，單位是摩爾．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽溶液的焰色反應呈黃色．向此溶液中滴入少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失．再加入過量氨水，又生成白色沉淀．由此可知，該鹽的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.85g NaCl固體和19g MgCl2固體溶于水中得到100mL溶液，此溶液中Cl-的物質的量濃度為（　�。�
A、2mol/L
B、3mol/L
C、4mol/L
D、5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系（　�。�
A、體積都是22.4 L
B、具有相同的原子數(shù)目
C、具有相同的體積
D、都是雙原子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題
（1）將a g鈉溶于b g水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶質質量分數(shù)為8%的溶液．
①若a1：a2=31：39，則b1：b2=
 
．
②若a為4.6，則b=
 
．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）在標準狀況下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含中子數(shù)最多的是
 
．（填序號）
（4）在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
①配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
 
．
②發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列10種物質：①H2O②淀粉溶膠③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4其中，屬于混合物的是
 
（填寫序號，以下同）；屬于酸的是
 
；屬于鹽的是
 
．
（2）①寫出Na2SO4的電離方程式
 
．
②OH-+H+═H2O改寫為化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有機合成中，Diels-Alder反應可用于合成環(huán)狀有機物．例如：

若用鍵線式表示，則上述反應可寫成：
已知：①兩個雙鍵同時連在一個碳原子上不是穩(wěn)定結構．
②CH2=CH-CH=CH2+X2→X-CH2一CH=CH-CH2一X（X2=F2、Cl2、Br2）．
現(xiàn)以某直鏈烴A為起始原料合成化合物J．合成路線如下圖所示（圖中Mr表示相對分子質量）

根據(jù)題給信息和所學知識同答下列問題：
（1）C中的官能團為
 
．
（2）G的結構簡式為
 
．
（3）指出B→C的反應類型
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①G→H：
 
．
②A+I→N：
 
．
（5）根據(jù)E的結構判斷，它可能發(fā)生的化學反應有（填字母）
 
．
A．取代反應    B．加成反應    C．加聚反應    D．消去反應    E．中和反應
（6）反應I、II中有一步反應是與HCl加成，該反應是（填：I或II）
 
；設計這一步反應的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學式為D2BC3的化合物，其焰色反應為黃色．0.5mol E元素的單質與足量的酸反應有9.03×1023個電子發(fā)生轉移．在E和C的化合物中，E的質量占52.94%，又已知E的原子核中有14個中子．
（1）寫出五種元素的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫出D原子結構示意圖、E陽離子結構示意圖
 
、
 
．
（3）BC2的電子式為
 
，BA4的結構式為
 
．
（4）五種元素中原子半徑最小的是
 
，金屬性最強的是
 
．（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）若反應進行到5min時，測得n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，計算a值及N2的起始濃度（要有計算過程）

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