Question

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1．下列說法中正確的是（　　）

• A． 4 s（秒）時B的濃度為0.3 mol•L^-1
• B． 4s內用物質A表示的反應速率為0.075 mol•L^-1•s^-1
• C． 達平衡后B的轉化率為30%
• D． 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

Answer 1

分析 4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    4              2            0
轉化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A．結合c=$\frac{n}{V}$計算；
B．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．結合轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%計算；
D.2L 的密閉容器，達平衡后若通入一定量氦氣，體系中各物質的濃度不變，平衡不移動．

解答 解：4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    4              2            0
轉化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A.4 s（秒）時B的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol•L^-1，故A錯誤；
B.4s內用物質A表示的反應速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{4s}$=0.015 mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C．達平衡后B的轉化率為$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%，故C正確；
D.2L 的密閉容器，達平衡后若通入一定量氦氣，體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，則A的轉化率不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．