Question

阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³，下列說法中正確的是

1. A.
   12g金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6.02×10²³
2. B.
   22.4L的HCl溶于水，溶液中H⁺離子數(shù)為6.02×10²³
3. C.
   1molCO₂與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)為6.02×10²³
4. D.
   Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，常溫常壓下生成16gO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)金剛石的空間結(jié)構(gòu)判斷，每個(gè)碳原子能和其它四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵．
B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件分析判斷．
C、根據(jù)生成鹽的類型判斷溶液中存在離子的個(gè)數(shù)．
D、根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：A、金剛石中，每個(gè)碳原子能和其它四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子具有2個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤．
B、標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，本題未指明溫度和壓強(qiáng)，所以導(dǎo)致22.4LHCl的物質(zhì)的量無法計(jì)算，溶液中氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤．
C、1molCO₂與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，生成1mol碳酸氫鈉，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中能發(fā)生水解導(dǎo)致溶液中碳酸氫根離子數(shù)小于6.02×10²³，故C錯(cuò)誤．
D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑ 轉(zhuǎn)移電子，
32g 2×6.02×10²³
16g 6.02×10²³，
故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍．