16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動
B．加入少量NaOH固體，溶液中的H+濃度增大
C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動
D．加入少量CH3COONa固體，溶液中的CH3COO-濃度減小

分析 醋酸是弱酸，存在電離平衡，因加入堿能夠中和氫離子，氫離子濃度減小促進醋酸的電離，加酸抑制醋酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．

解答 解：加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，氫離子濃度減小，使電離平衡正向移動，加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故選A．

點評 本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應器和空氣反應器組成．現(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應器中涉及反應如下（反應①為主反應，反應②和③為副反應）：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
空氣反應器中涉及反應④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
請回答下列問題：
（1）反應②在高溫下能自發(fā)進行的理由是反應②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，故高溫下能自發(fā)進行．
（2）已知CO的標準燃燒熱為-285.8kJ?mol-1，則△H4=-954kJ?mol-1．
（3）圖2為燃料反應器中涉及反應的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線；圖3為不同溫度下CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線

①降低燃料反應器中SO2生成量的措施有B；
A．CaSO4投入燃料反應器前加以粉碎      B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)            D．提高反應體系的溫度
②當lgK＜0時，說明相應溫度下某反應的程度小，此溫度下可以忽略該反應．則燃料反應器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應 ①、②于900℃達到平衡，則SO2的平衡濃度為0.01mol•L-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應器中主反應的化學方程式為CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
B．第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知實驗室制取C12的反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應的化學方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（標準狀況下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4與CH3COONH4能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．SO32-、SO42-、H+、K+
C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在反應：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　　）
A．還原劑B．氧化劑C．還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．了解用藥常識，有利于自我保�。铝兴幬锸褂谜_的是（　�。�
A．阿司匹林課解熱鎮(zhèn)痛，常用于治療感冒
B．氫氧化鈉能中和胃酸，可用于治療胃酸過多
C．蠶絲的主要成分是纖維素
D．合金中一定只含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為Al2S3（寫化學式）．
（3）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應引發(fā)劑．氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．

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