下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、C1-、CO32-、K+
B、NH4+、OH-、Cl-、Na+
C、Na+、NO3-、C1-、K+
D、Ag+、NO3-、Cl-、K+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故A錯誤；
B．因NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；
C．因該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；
D．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
C、Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
D、W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥
（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式
 
上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學式是
 

（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產(chǎn)物是
 
（寫化學式），該物質(zhì)含有的化學鍵類型是
 
、
 
．
（4）①和②元素在適當條件下能形成離子化合物，寫出該化合物電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A極，B為碳棒，進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol 電子．
（1）請寫出A、B兩極發(fā)生反應的電極反應式：
A：
 
；B：
 
．
（2）請分析A、B兩極質(zhì)量變化情況為
A：
 
；B：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關表述正確的是（　�。�
A、-OH與OH-組成元素相同，含有的質(zhì)子數(shù)也相同
B、NH4Cl的電子式為：
C、丙烷分子的比例模型示意圖：
D、CO2分子的比例模型示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級大地震．受此影響，中國部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學的角度看，“謠鹽”與碘有關，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質(zhì)子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（　�。�
A、78B、2C、76D、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于難溶鹽MX，其飽和溶液的Mn+和Xn-離子的物質(zhì)的量濃度之間的關系近似于水的離子積Kw（Kw=c（OH-） c（H+）），存在著c（Mn+） c（Xn-）=K的關系（K為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中：
①10mL蒸餾水              　 ②40mL 0.03mol/L鹽酸
③50mL 0.05mol/LAgNO3溶液　  ④30mL 0.02mol/LCaCl2溶液
AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（　�。�
A、①＞②＞④＞③
B、②＞③＞④＞①
C、①＞②＞③＞④
D、③＞②＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動，溶液導電能力增強
B、加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c（H+）增大
C、加水，平衡向正向移動，
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
增大
D、通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

向500mL 2mol?L-1AlCl3中加入500mL一定濃度的NaOH溶液，得到39g白色膠狀沉淀，問NaOH的濃度是多少？

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