鑒別下列各物質(zhì)，寫出所用試劑、反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式：
鑒別物試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式
乙醛與己烯
 
 
 
甲醇與乙醚
 
 
 
福爾馬林與丙醇
 
 
 
乙烷與乙烯
 
 
 
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙醛可與氫氧化銅濁液反應(yīng)，乙醛、乙烯都可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
甲醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣；
福爾馬林溶液含有甲醛，可用氫氧化銅濁液鑒別；
乙烯含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色．
解答： 解：乙醛、乙烯都可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，乙醛可與氫氧化銅濁液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
甲醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為2CH3OH+2Na→CH3ONa+H2↑；
福爾馬林溶液含有甲醛，可用氫氧化銅濁液鑒別，方程式為HCHO+4Ag（NH3）2OH
水浴
4Ag↓+CO2↑+3H2O+8NH3；
乙烯含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．故答案為：
鑒別物試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式
乙醛
己烯		新制氫氧化銅有紅色沉淀生成的是乙醛CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
甲醇
乙醚		金屬鈉有氣體生成者是甲醇2CH3OH+2Na→CH3ONa+H2↑
福爾馬林丙醇銀氨溶液試管內(nèi)壁有銀白色物質(zhì)附著的是福爾馬林HCHO+4Ag（NH3）2OH
水浴
4Ag↓+CO2↑+3H2O+8NH3
乙烷
乙烯		溴水能夠使溴水褪色的是乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)的異同，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種常見非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若E、D的水溶液均呈酸性，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（2）若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（3）若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳原子在十以內(nèi)時(shí)，以
 
依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字，碳數(shù)在十以上，以
 
代表，如
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
 
．
（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺�，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別．
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
叫做核素，如
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其實(shí)步驟如下：將土樣和純堿混勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘?jiān)疄V液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時(shí)主要成分（Al2O3）與純堿的反應(yīng)方程式（Al2O3與純堿反應(yīng)和SiO2與純堿的反應(yīng)相似）
 
．
（2）最后沉淀物是
 
；生成該沉淀的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用的坩堝有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實(shí)驗(yàn)在熔融土樣時(shí)應(yīng)選用
 
坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L1，則溶液中c（Cr3+）為
 
 mol?L-1．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行的操作是（　　）
A、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
B、用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
C、用普通漏斗組成的過濾裝置進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)
D、將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

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