精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列實驗操作正確的是

A．聞氣體氣味 B．加熱水 C．傾倒液體 D．移走蒸發(fā)皿

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．pH=6的溶液一定是酸性溶液

B．在等溫等壓條件下，能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H﹤0、△S﹥0

C．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應都能自發(fā)進行

D．弱電解質的電離常數既與弱電解質的性質和溫度有關，也與溶液中的離子濃度有關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數：

K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；則下列相關離子方程式正確的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質： 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分，每空2分）影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表

實驗步驟

現象

結論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中

②__________

反應速率Mg＞Fe，Cu不反應

金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為____________________

（2）甲同學的實驗目的是：在相同的溫度下，__________________________________。

實驗二：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是 。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，用一束光照射該液體。

得到黃色液體,

液體中出現一條光路。

該液體是膠體。

B

向碘水中加入少量CCl4，震蕩后靜置。

上層液體呈紫紅色，下層液體接近無色。

CCl4將I2從水中萃取出。

C

向稀硫酸中加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，過濾，向濾液中加入鋅粒。

有氣泡產生。

濾液顯酸性，硫酸比鹽酸酸性強。

D

向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸。

有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。

鹽酸比碳酸酸性強。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[理論綜合]（15分）運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：

（1）氨氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O。則電解質溶液為KOH，則負極反應式為______________________________。

（2）25℃時．將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．

①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時．則反應的情況可能為__________。

a．鹽酸不足．氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量

②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時．用含含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=____________。

（3）向BaCl2溶液中通CO2不會出現沉淀，請根據溶液里存在的平衡原理解釋其原因___________，某同學根據相同的理由認為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現沉淀，但在實驗驗證中發(fā)現了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時間出現了白色沉淀，則產生該沉淀的離子反應方程式為___________。

（4）室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應原理如下：

SiO2（s）+2H2O（l）H4SiO4（aq） △H

①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：________________。

②通常情況下，改變壓強對氣體會產生較大影響，對固體和液體影響很小，實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體受到的壓強影響不能忽略。一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應進行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移動”或“逆方向”）。請根據平衡常數表達式解釋其原因_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有四組溶液：①碘的飽和水溶液 ②汽油和氯化鈉溶液 ③碳酸鈣和水，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．萃取、分液、過濾 B．萃取、分液、蒸餾

C．分液、蒸餾、過濾 D．蒸餾、萃取、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器常用于物質分離的是

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A．①③⑤ B．①②⑥ C．②④⑤ D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關該電池的說法正確的是

A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性

B．電池負極區(qū)的電極反應：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案