(1)氯化氫1
(2)H2SO4是強酸,HClO4是更強酸,H2SiO3是弱酸,H3PO4是中強酸,由此得到S、Cl、Si、P非金屬性變化規(guī)律是___________________。
(3)寫出新制氯水與氫硫酸反應的離子方程式___________________________________。
解析:氣態(tài)氫化物生成條件越容易,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,其元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,氫化物的還原性越弱。根據(jù)提示,氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl>H2S>PH3>SiH4,非金屬性強弱順序為Cl>S>P>Si,單質(zhì)的氧化性順序為Cl2>S>P>Si,氫化物的還原性順序為SiH4>PH3>H2S>HCl,所以氯氣能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應。最高價氧化物對應水化物的酸性越強,其元素的非金屬性越強。
答案:(1)Si<P<S<Cl 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,其元素的非金屬性越強
(2)按Si、P、S、Cl順序,非金屬性依次增強
(3)Cl2+H2SS↓+2H++2Cl-
科目:高中化學 來源: 題型:
氯、硫、硅、磷四元素性質(zhì)分述如下:
(1)氯化氫1 000 ℃少量分解,硫化氫300 ℃分解,磷化氫(PH3)微熱自燃,硅化氫常溫自燃。由此得到它們的非金屬性由弱到強的排列順序應是_________________________,因為_________________________。
(2)H2SO4是強酸,HClO4是更強酸,H2SiO3是弱酸,H3PO4是中強酸,由此得到S、Cl、Si、P非金屬性變化規(guī)律是___________________。
(3)寫出新制氯水與氫硫酸反應的離子方程式___________________________________。
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