從下列實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是（　�。�
 實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該晶體中一定有NH4+
A、②③⑤B、①②③
C、③④⑤D、①③⑤
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：①品紅溶液褪色，氣體為二氧化硫、氯氣等；
②燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C；
③Na[Al（OH）4]溶液促進碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
④N≡N鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定；
⑤產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣．
解答： 解：①品紅溶液褪色，氣體為二氧化硫、氯氣等，若加熱恢復紅色，氣體為二氧化硫，故錯誤；
②燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為Mg＞C，故正確；
③Na[Al（OH）4]溶液促進碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故正確；
④N≡N鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，則利用現(xiàn)象比較非金屬性，事實為非金屬性N＞P，故錯誤；
⑤產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則該晶體中一定有NH4+，故正確；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應現(xiàn)象與結(jié)論的關系等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸是一種合成藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（　　）
A、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
B、莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能團相同
C、等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應，消耗NaOH的量相同
D、兩種酸都能與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
C Fe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ?mol-1 則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應投料比[
n(H2)
n(CO2)
]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，
能表明上述可逆反應達到化學平衡的是
 
．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強
C．氣體的密度               
D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO
 
2-
3
）=
 
．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A、
用裝置制取氯氣
B、
用裝置除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣
C、
用裝置可證明Cl2的氧化性強于S
D、
用裝置可以完成“噴泉”實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：烴A，其苯環(huán)上的一氯化物只有2種，現(xiàn)有如下相互轉(zhuǎn)化關系：

（1）寫出E中官能團結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）你認為試劑X可以是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應⑤的化學方程式：
 
，F(xiàn)發(fā)生聚合反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出與C具有相同官能團且不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應②的反應類型為
 
，反應④的反應類型為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
；反應④的化學方程式為
 
．
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有
 
種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　�。�
A、2.1mLB、2.4mL
C、3.6mLD、4mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）
 V2O5 
.
△
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ?mol-1
以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為
 
kJ．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0  
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用如圖1所示．圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．
主反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
副反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
測得反應體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關系如圖2所示．則催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為
 
時最有利于二甲醚的合成．
（4）催化劑Ni使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：
①用CO將含有等物質(zhì)的量的Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；
②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；
③180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述①、②中參加反應的CO物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應式為
 
．

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