18．以下化學用語正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．CH3COCH3的官能團名稱：醚鍵
C．的名稱為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷D．的類別：醇類

分析 A、分子式是表示物質元素組成的式子；
B、CH3COCH3的官能團為羰基；
C、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析；
D、當-OH直接連在苯環(huán)上時為酚類．

解答 解：A、分子式是表示物質元素組成的式子，故乙醇的分子式為C2H6O，故A錯誤；
B、CH3COCH3的官能團為羰基，而不是醚鍵，故B錯誤；
C、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，當有多條主鏈可選時，要選支鏈多的一條，故主鏈上有7個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編，故在2號和6號碳原子上有各一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，故名稱為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷，故C正確；
D、當-OH直接連在苯環(huán)上時為酚類，只有當-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側鏈上時為醇類，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了分子式和結構簡式的區(qū)別、有機物官能團的名稱和烷烴的命名以及有機物的類別，難度不大，注意掌握有機物的官能團是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價．回答下列問題：
（1）根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整．
（2）反應③的還原劑是FeS2，反應④的還原產物是SO42-．
（3）觀察上述反應，F(xiàn)eS2最終轉化為FeSO4和H2SO4從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵  ④氫鍵  ⑤分子間作用力
下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤                 B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水 ②④       D．冰熔化②④
其中判斷正確選項的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學實驗原理、操作以及現(xiàn)象預測和結論的敘述正確的是
（　　）
A．利用圖1完成“用煤油來萃取溴水中的Br2”，充分振蕩后靜置，上層變橙紅色，下層幾乎無色
B．實驗室制取純凈Cl2，可用圖2裝置除去Cl2中的HCl氣體雜質
C．圖3中，若A、B、C分別為濃硫酸、Na2SO3固體、石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．圖4中，若A為濃氨水，B為生石灰，C硝酸銀稀溶液，實驗中可看到C中先變渾濁后變澄清，說明AgOH具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列洗滌方法主要利用了物質化學性質的是（　�。�
A．無水酒精洗手機屏幕B．食醋洗去水壺內的水垢
C．清水洗滌衣服上的食鹽D．汽油洗滌衣服上的油跡

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數(shù)．進行了以下實驗：
稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如表所示．
物   質樣    品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量
質量（g）975.480
試計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在合成氨反應中，由a　mol　N2和b　mol　H2混合反應達到平衡時，有c mol NH3生成，則NH3在反應混合物中所占的體積分數(shù)是（　�。�
A．$\frac{100c}{a+b}$%B．$\frac{a}{a+b+c}$×100%C．$\frac{100c}{a+b-c}$%D．$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構造材料價廉等諸多優(yōu)點，是未來的綠色電站．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖．下列說法正確的是（　　）
A．Li+、K+移向左側電極
B．外電路中電子由右側電極移向左側電極
C．通入1 mol氣體A時，左側電極上生成5 mol CO2
D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2：1

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