將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用石墨電極電解一段時間后，若在一極析出0.3mol Cu，試計算另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析電極反應(yīng)，結(jié)合題干離子物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移來確定發(fā)生電解反應(yīng)的物質(zhì)和生成產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒列式計算得到．
解答： 解：三種物質(zhì)溶于水時，AgNO3與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu（NO3）2和0.4 mol KCl．當(dāng)有0.3 mol Cu生成時，先后發(fā)生反應(yīng)：
Cu2++2Cl-
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑①
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+②
在陽極上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=
1
2
n（KCl）=
1
2
×0.4 mol=0.2 mol，根據(jù)電子守恒有：0.3 mol×2=0.2 mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05 mol，所以陽極共產(chǎn)生氣體體積為：（0.2 mol+0.05 mol ）×22.4 L?mol-1=5.6 L．
答：另一極上產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L．
點評：本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電子守恒的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液中含有4種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則B溶液中所含有的離子應(yīng)該是（填離子符號）
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當(dāng)年諾貝爾獎．DDT的結(jié)構(gòu)簡式如圖．由與DDT是難降解化合物，毒性殘留時間長，世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．下列關(guān)于DDT的說法正確的是（　�。�
A、DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B、DDT屬于芳香烴
C、DDT分子可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（2）乙烷的電子式是
 
丙烷的結(jié)構(gòu)式是
 
含有30個H的烷烴的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強．下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是
 
（填序號）．
a．鹽酸         b．稀硫酸        c．硝酸         d．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是
 
、
 
、
 
．
（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時的氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33g，恰好與0.67g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行實驗，見表格：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是
 
，一定存在的陽離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，無法確定的離子是
 
．
（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．下列有關(guān)說法正確的是
 
 （填字母編號）．
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O+，NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵
Ⅱ．碳及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為
 
．
（2）第一電離能：碳原子
 
氧原子（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體中，分子作面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計算C60晶體的密度為
 
g/cm3．
（5）請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2反應(yīng)后變?yōu)閟p3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu=Cu2++Cu；大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Cu2++4I=2CuI↓（白色）+I2；2Cu2++2I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2．已知：常溫下Ksp（CuCl）=1.20×10-6mol2?L-2；Kab（CuI）=5.06×10-12mol2?L-2． 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是
 
．
（2）向CuH中加入過量稀HCl，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%-20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅．上述兩個 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
 
．
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅 沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時，c（Cu2+）=
 
mol?L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol?L-3]
（5）將0.80gCuS04?5H20樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請確定110℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
．（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、金屬的腐蝕
B、原電池的正極反應(yīng)
C、放熱反應(yīng)
D、電鍍池鍍件一極的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案