Question

2．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）．已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A． SO₂為0.8mol/L，O₂為0.4 mol/L
• B． SO₂為0.5 mol/L
• C． SO₃為0.8 mol/L
• D． SO₂、SO₃均為0.3 mol/L

Answer 1

分析 該題2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是一個(gè)可逆反應(yīng)．假設(shè)SO₂（g）和O₂（g）全部轉(zhuǎn)化為SO₃（g）． 
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 
初始    0.4mol?L^-1 0.2mol?L^-1 0.4mol?L^-1
變化    0.4mol?L^-1 0.2mol?L^-1 0.4mol?L^-1
平衡     0             0               0.8mol?L^-1
 
假設(shè)SO₃（g）全部轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和O₂（g）
         2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 
初始    0.4mol?L^-1 0.2mol?L^-1 0.4mol?L^-1
變化    0.4mol?L^-1 0.2mol?L^-1 0.4mol?L^-1
平衡    0.8mol?L^-1 0.4mol?L^-1           0
該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論向正反應(yīng)方向進(jìn)行還是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，實(shí)際不可能100%轉(zhuǎn)化，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知達(dá)到平衡時(shí)：0＜n（SO₂）＜0.8mol?L^-1 ；0＜n（O₂）＜0.4mol?L^-1 ；0＜n（SO₃）＜0.8mol?L^-1 ，
A．SO₂為0.8mol/L，O₂為0.4 mol/L不在范圍內(nèi)，不符合條件，故A不選；
B．如平衡逆向移動，SO₂為0.5 mol/L＜0.8mol?L^-1 ，在范圍內(nèi)，符合條件，故B選；
C．SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度為0.8mol/L，實(shí)際應(yīng)小于該值，故C不選；
D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)濃度增大，另一個(gè)濃度一定減小，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，題目難度中等，解題關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．