Question

14．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說(shuō)明：KAl（SO₄）₂可完全電離生成K⁺、Al³⁺、SO₄^2-：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃．
（3）寫(xiě)出②的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe₂O₃，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al（OH）₃，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al₂O₃，反應(yīng)②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe₂O₃，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al（OH）₃，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al₂O₃，反應(yīng)②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，
（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過(guò)濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（2）由上述分析可知，B為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；
（3）硫酸鋁鉀和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性即可解答，根據(jù)氫氧化鋁的特性確定實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法，題目難度中等．