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普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+ Ag2O= Cu2O ＋2Ag下列有關說法正確的是
A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B．負極的電極反應式為 2Cu ＋ 2OH－ —2e－ ＝ Cu2O + H2O
C．測量原理示意圖中，電流方向從 Cu 經過導線流向 Ag2O
D．電池工作時，溶液中 OH-向正極移動
B

本題可采用排除法。普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3，一般以黏土和石灰石為主要原料，沒有石英的，故Ａ錯；Ｃ項 Ag2O →2 Ag，Ag的化合價降低，發(fā)生還原反應，故Ag2O為正極，電流方向應從Ag2O經過導線流向Cu，Ｃ錯；由于OH—在負極被消耗，故溶液中的OH—應向負極移動，Ｄ錯。故Ｂ正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

23．已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
負極反應為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用�；卮鹣铝袉栴}：
⑴鉛蓄電池在放電時的負極反應為                                ，其在充電時陽極反應為                              ；
⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為                         ；
⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，而另一個內阻卻幾乎不變的主要原因可能是                                           ；
⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H2SO4        mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者物質的量依次是(單位
為mol)                      （   ）
A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第29屆奧運會期間，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是


A．通入空氣的電極發(fā)生氧化反應
B．通入氫氣的電極為正極
C．正極的電極反應式為：O2+4H+-4e-==2H2O
D．總反應式為：O2+2H2==2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可以取代會產生隔污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是
A．電池放電時，電池負極周圍溶液pH不斷增大B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被氧化D．電池放電時，H2是負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液。電極反應如下：
2H­2 +4OH－－4e－ = 4H2O  ，  O2+2H2O+4e－ = 4OH－
據此作出判斷，下列說法中錯誤的是
A．O2在正極發(fā)生還原反應B．電池總反應為2H2 + O2 = 2H2O
C．反應時負極附近c(OH－)增大D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

愛迪生蓄電池在放電和充電時的反應為：
Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有關該電池的敘述中正確的是  
A．放電時Fe作負極，放電時溶液中的陽離子向正極移動
B．充電時陽極的電極反應式為：Fe(OH)2 +2e－="=" Fe + 2OH－
C．充電時電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連
D．該蓄電池可能用稀H2SO4作電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為                                       
（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量         （增加、減少）         克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的           
A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體
E．Cu固體        F． Cu2(OH) 2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述錯誤的是
A．若根據反應“H2＋Cl2＝2HCl”設計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于工業(yè)制鹽酸
B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小
C．某反應△H>0，△S>0，該反應可能自發(fā)進行
D．25℃時，NaClO溶液的pH＝8，c（Na－）—c（）＝9．9×10－7mol／L.

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