Question

12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個(gè)σ鍵，X的雜化軌道類型是sp，XY₂的分子的空間構(gòu)形為直線形．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+0.5O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

Answer 1

分析 X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故X為C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，故W為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故X為C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，故W為Cu．
（1）Y為S元素，位于元素周期表第三周期VIA族，非金屬性Cl＞S，故的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：三、VIA；HClO₄；
（2）SC₂是一種常用的溶劑，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中存在2個(gè)σ鍵，C原子的雜化軌道類型是sp雜化，CS₂的分子的空間構(gòu)形為直線形，由于原子半徑S＞Cl，故在H-S、H-Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 H-S，
故答案為：2；sp；直線形；H-S；
（3）W為Cu，基態(tài)原子核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，反應(yīng)方程式為：2CO+SO₂=2CO₂+S，
已知：①CO（g）+0.5O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．