【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（ �。�
A. 飽和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
B. MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
C. Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
D. Fe2O3
FeCl3（aq）
無水FeCl3
【答案】D
【解析】A、飽和食鹽水中分別通入氨氣和二氧化碳反應生成的碳酸氫鈉溶解度較小析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解可得碳酸鈉，選項A的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；B、氯化鎂與石灰乳作用產(chǎn)生氫氧化鎂，煅燒氫氧化鎂分解產(chǎn)生氧化鎂，選項B的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；C、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應后生成氫氧化鋁，選項C的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；D、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，但加熱氯化鐵溶液時由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，在加熱條件下無法得到無水氯化鐵，選項D的轉(zhuǎn)化無法實現(xiàn)。答案選D。
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【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） 
A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定
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【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關(guān)知識后，用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）實驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙的電極反應式為___。
（2）實驗二：開關(guān)K與b連接，則總反應的離子方程式為_______。
（3）對于實驗二，下列說法正確的是___（填字母）。
A.溶液中Na＋向甲極移動
B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量HCl可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
D.反應在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等
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【題目】某�；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外，還應有____。
（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準確稱取該樣品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應_____________。
②用濃度為1.00 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_________。
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 25.00 | 25.02 | 26.00 | 27.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
請在右邊坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________
⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是______。
指示劑 | 變色范圍（pH） | 顏色 | |
酸色 | 堿色 | ||
甲基橙 | 3.1～4.4 | 紅 | 黃 |
石蕊 | 5.0～8.0 | 紅 | 藍 |
酚酞 | 8.2～10.0 | 無 | 紅 |
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____。
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【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol；
②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是( )
A. 由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH＝－443.4kJ/mol
B. 由①知，氫氣的燃燒熱為241.8kJ
C. 反應②中的能量變化可用如圖表示
D. 若反應②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1kJ
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【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。
（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；
②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：
__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。
（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：
①A的化學式為____________；
②已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的離子方程式：_______________________。
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