肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是(     )

A.電池工作時，負極附近溶液的堿性增強  

B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.負極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  

D.溶液中陰離子向正極移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是       。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是              。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是              。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是              。

(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為              ，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是              。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

      A．放出熱量a<b<92.4         B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②

     C．N2的轉(zhuǎn)化率①<②         D．達平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③

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下列敘述正確的是(     )

A. 等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH－）與甲基(－CH3)所含電子數(shù)相等

B. 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6 g時，產(chǎn)生H22.24L

C．16 g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4NA

D．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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下列說法不正確的是(     )

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；  ②用飽和NaCl溶液除去溴苯中雜質(zhì)Br2

③用酸性高錳酸鉀鑒別乙酸、己烯和乙醇；④用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯

⑤用溴水可鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

       A．①②⑤           B．②③       C．②③⑤           D．①④⑤

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某溫度下，在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、  

Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                 。 

②在t1 min時，該反應(yīng)達到了　　　　狀態(tài)。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol     

氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min

時，該反應(yīng)吸收的熱量為　　；在此t1 min時間內(nèi)，用N2表示反應(yīng)的平均速率v(N2)為　     。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有（    ）                                                            

A . 電離             B. 水解         C. 置換反應(yīng)         D. 氧化還原反應(yīng)

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Ⅰ （1）用濃硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要      （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（2）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試

劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請你幫助把右圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。

（3）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有    （填序號）

A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制    

B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中     

C. 定容時,俯視刻度線              D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

Ⅱ 某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

  ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有         、

         、        。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是    （    ）

    A. HCl、MgCl2、NH4Cl         B. H2O、Na2O、CO2

    C. CaCl2、NaOH、H2O              D. NH3、H2O、CO2

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