18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

分析 1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，則說明酯中含有2個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷．

解答 解：某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，說明酯中含有2個酯基，設(shè)醇為M，
則反應的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H4O2，
由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H22O3，
故選B．

點評 本題為2015年高考題改編題，考查有機物的推斷，為高頻考點，把握酯化反應中碳原子個數(shù)變化、官能團的變化為推斷的關(guān)系，側(cè)重酯的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．為探究硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應的影響因素，某課外研究小組做了一系列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
序號溫度  0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 
 0.1mol•L-1H2SO4溶液		 H2O 達到相同程度所用的時間/s
 ① 25℃ 25mL 
 25mL		 0mL 4
 ② 25℃ 25mL 
 15mL		 10.0mL 6
 ③ 25℃ V1 
 25mL		 10mL 6
 ④ 45℃ V2 
 25mL		 V32
回答下列問題：
（1）量取液體所用的儀器及規(guī)格是量筒，50mL．
（2）為測量某一物質(zhì)達到某特點值所用的時間，最易測量的物質(zhì)的是C．
A．Na2S2O3濃度   B．H2SO4的濃度   C．S單質(zhì)的量    D．SO2的量
（3）實驗①、②、③得出的結(jié)論是相同溫度下，反應物濃度越大，反應速率越快，其中 V1=15mL．
（4）實驗④時研究溫度對化學反應速度的影響，則 V2=15mL，V3=10mL．
（5）為處理實驗后的廢液，實驗小組向廢液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，寫出發(fā)生反應的化學方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
分離NaCl、I2混合物		B．
干燥CO2氣體
C．
稀釋濃硫酸		D．
分離溴、CCl4混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　　）
A．為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B．將金屬Li放于石蠟中密封保存
C．將NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的試劑瓶
D．硝酸應裝在棕色瓶中密封避光保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的順序是（　�。�
A．⑤②①④③B．⑤①②③④C．④③②①⑤D．④③①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最大的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸鈉C．苯酚鈉D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　　）
A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X2YZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物 的系統(tǒng)名稱為（　�。�
A．2，2，3一三甲基一1-戊炔B．3，4，4一三甲基一l一戊炔
C．3，4，4一三甲基-2一戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔

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