Question

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取20g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol-L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是______mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是______mg/kg．

Answer 1

（1）該反應(yīng)中化合價的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價→0價，一個KIO₃分子得5個電子；KI→I₂，I元素由-1價→0價，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO₃的計量數(shù)為1，KI的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平．故答案為：

；
（2）①I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，碘遇淀粉變藍色，溶液中沒有碘，溶液為無色，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
         1mol  2 mol
    1.0×10^-5mol 2.0×10^-3mol?L^-1×0.01L
故答案為：1.0×10^-5；
③KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
 碘酸鉀中的碘  127g                                3mol
           

127

3

×10^-5g                           1.0×10^-5mol
設(shè)每千克食鹽中含碘xmg，列比例式為

127

3

×10-2mg：0.02kg=xmg：1kg
x=21，故答案為：21．