12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的兩種核素
B．標準狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個氧原子
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O之間的相互轉(zhuǎn)化
D．${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O核外電子排布方式不同

分析 A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B．1.12 L標準狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05 mol；
C．16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是核變化；
D．核外電子排布方式取決于核素核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2是單質(zhì)，不是原子，故A錯誤；
B．1.12 L標準狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C．16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是核變化，不是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．核外電子排布方式取決于核素核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，二者相同則核外電子排布方式相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查的是核素的概念以及化學(xué)變化等，難度不大，明確氧元素的兩種核素間的關(guān)系（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同）是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．I．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO和一些不溶于酸堿的雜質(zhì)）中提取氧化鋁兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟②中加入燒堿后的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）列舉氧化鋁的兩種常見的用途制作耐火實驗儀器（如耐火坩堝、耐火管等）、工業(yè)冶煉鋁．
（3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）步驟③、④中不能用硫酸代替CO2，原因是過量的硫酸會將生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為Al3+．
向該濾液M中加入少量澄清石灰水的離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（5）沉淀F在過濾后需要洗滌，請寫出檢驗F是否洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象則表明已經(jīng)洗滌干凈．
（6）若現(xiàn)在有10t的鋁土礦，其中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為10.8%，則在流程乙中溶解時，需要4mol/L的NaOH溶液至少104L．
II．上述兩種流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，現(xiàn)用10mol/L NaOH濃溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶；
（2）需要量取的NaOH濃溶液的體積為200mL；
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是
A．B．（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．單質(zhì)氧化性：Y＞R＞T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和 Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.2 molB．1.5molC．3.0 molD．2.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在如圖的銀鋅原電池中，銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)所含元素化合價降低
B．在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
D．在氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價一定都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．
為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4═HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率．
②配平：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
②上述裝置中，B裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，D的作用是除去混合氣體中的CO2．
從環(huán)境保護角度來看，該方案的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O4-＞OH-（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚（）的下列說法中正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．分子中至少有7個碳原子處于同一個平面
C．它的部分同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

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