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已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數：B>A>C>D

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A

D．四種元素一定屬于短周期元素

 

B

【解析】

試題分析：元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，則元素的原子序數B>A>C>D。選項B正確；非金屬元素的原子獲得電子形成陰離子，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于非金屬性：C>D，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C > D，選項A錯誤；元素的金屬性：A>B，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：A >B,選項C錯誤；D．這四種元素不一定屬于短周期元素，但是屬于相鄰的兩個周期，錯誤。

考點：考查電子層結構相同的離子的性質的比較的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東東莞市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101 kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列結論正確的是 （ ）

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B．①的反應熱為221 kJ·mol-1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．加壓 B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物跟溴和鐵粉反應，氫原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二種同分異構體的是

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O存在于（ ）

A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（　�。�

A．Th元素的質量數是232 B．Th元素的相對原子質量是231

C．232Th轉化成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質相同

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實或操作與鹽類水解無關的是

A．配制FeC13溶液時，要滴加少量的鹽酸

B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體

C．明礬凈水

D．氨態(tài)氮肥（含NH4+）不能與草木灰混合使用

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。

③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應的離子方程式為 。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

①OA段反應的離子方程式為 。

②AB段反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數式表示）。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。

A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的密度不再改變

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________（填字母）。

A．c（H2）減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

 

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