Question

6．計算并完成下列各空：
（1）當SO₂和SO₃中分子個數比為1：2時，原子總數之比為3：8，質量之比為2：5
（2）現有a g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol^-1，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{a}{M}$mol
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為$\frac{a}{MV}$mol•L^-1
（3）用等體積的0.1mol•L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三種溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為2：6：3．

Answer 1

分析 （1）SO₂分子含有3個原子，SO₃分子含有4個原子，據此計算二者含有原子數目之比；二者分子數目相等，則物質的量相等，根據m=nM計算二者質量之比；
（2）根據公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=c_BV計算；
（3）反應消耗BaCl₂的物質的量相同，則相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三種溶液中硫酸根的物質的量相等，據此確定Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 物質的量之比，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比．

解答 解：（1）SO₂分子含有3個原子，SO₃分子含有4個原子，當SO₂和SO₃中分子個數比為1：2時，原子總數之比為1×3：2×4=3：8；
二者分子數目相等，則物質的量相等，根據m=nM可知，SO₂和SO₃的質量之比為64g/mol：2×80g/mol=2：5，
故答案為：3：8，2：5；
（2）①該氣體的物質的量為n=$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol，故答案為：$\frac{a}{M}$；
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{a}{M}$×22.4=$\frac{22.4a}{M}$，故答案為：$\frac{22.4a}{M}$；
③物質的量濃度為$\frac{\frac{a}{M}}{V}$=$\frac{a}{MV}$mol/L，故答案為：$\frac{a}{MV}$；
  （3）由題意知反應消耗BaCl₂的物質的量相同，Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液中的SO₄^2-離子恰好完全轉化為沉淀，
設Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種物質的物質的量為x、y、z，則
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×3=y×1=z×2，
則x：y：z=2：6：3，
因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為2：6：3，
故答案為：2：6：3．

點評 本題考查物質的量的濃度計算、離子方程式計算等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．